Mélange et corps pur

1. Espèce chimique et mélange.
2. Notion de corps pur.
3. Concevoir et réaliser des expériences pour caractériser des mélanges.
4. Estimer expérimentalement une valeur de solubilité dans l’eau.
5. Solubilité.
6. Miscibilité.
7. Composition de l’air.
8. Mettre en œuvre des tests caractéristiques d’espèces chimiques à partir d’une banque fournie.

1. Hypothèse : À ton avis, les substances suivantes contiennent-elles de l'eau ?

   Substance	Oui	Non
   huile
   vinaigre
   lait
   fruit
   sucre

2. \faHandPointUp\quad À l'aide des documents, donne le protocole à suivre ainsi que le matériel à utiliser pour pouvoir tester la présence d'eau dans une substance. Fait valider ton protocole avant de pouvoir passer à la suite.
   
3. En t'aidant des pages 6 et 7 du carnet de labo, indique les deux dangers liés à l'utilisation du sulfate de cuivre. Pourquoi faut-il mettre des lunettes de protection pour manipuler le sulfate de cuivre ?
   
4. Pourquoi ne faut-il pas jeter le sulfate de cuivre dans l'évier ?
   

5. Complète le tableau suivant.

   Substance	huile	vinaigre	fruit	sel
   Couleur CuSO4

6. Rappelle les critères de réussite d'un schéma, puis, fais un schéma de l'expérience à l'état initial et à l'état final.
   
7. Ton hypothèse faite en question 1. était-elle correcte ?
   
8. Rédige une phrase permettant de répondre à la question suivante, comment peut-on mettre en évidence la présence d'eau dans une substance ?
   

Faire l'exercice 1 sur les mélanges

Faire les exercices 2 (établir une hypothèse) et 3 (établir un protocole).

1. Parmi les trois mélange suivant, lesquels peuvent faire un mélange homogène ?

   1. Mélange liquide-liquide
   2. Mélange liquide-solide
   3. Mélange liquide-gaz

   Les trois sont possibles :

   liquide-liquide

   mélange eau et sirop

   liquide-solide

   mélange eau et sel

   liquide-gaz

   eau gazeuse, mélange eau et dioxyde de carbone

1. Afin de mesurer une masse, il faut utiliser
   1. une règle
   2. un chronomètre
   3. une balance
   4. une éprouvette
2. Afin de mesurer un volume, il faut utiliser
   1. une éprouvette
   2. une règle
   3. une balance
   4. un chronomètre
3. Une masse peut se mesurer en
   1. milligramme
   2. mètre
   3. kilogramme
   4. litre
4. Un volume peut se mesurer en
   1. seconde
   2. millilitre
   3. centimètre cube
   4. kilogramme

1. Explique comment faire l'expérience sans les morceaux de sucre en proposant un protocole précis.
   

2. Fais les schéma de chaque étapes de l'expérience (mesure de la masse de sucre en poudre, mesure du volume, ajout de l'eau dans l'erlenmeyer et mélange à l'état final).

1. Détermine la masse de 4 morceaux de sucre.
   
2. Quelles substances doivent être contenues dans la potion ? Précise dans quelles proportions.
   

3. Fais les schéma de chaque étapes de l'expérience (mesure de la masse de sucre en poudre, mesure du volume, ajout de l'eau dans l'erlenmeyer et mélange à l'état final).

1. Pèse les deux morceaux de sucre, et note la valeur de la masse.

   m₁ = g

2. Calcule la masse que devraient avoir 4 morceaux de sucres.

   m₂ = g

3. Protocole expérimental :
   1. Pose le bécher sur la balance et appui sur le bouton Tare, verse la masse calculée ci-dessus dans le bécher.
   2. Verse le sucre dans l'erlenmeyer à l'aide de l'entonnoir.
   3. Mesure 24 mL d'eau distillée dans l'éprouvette.
   4. Verse l'eau distillée dans l'erlenmeyer.
   5. Mélange en faisant attention de ne pas renverser d'eau

4. Fais les schéma de chaque étapes de l'expérience (mesure de la masse de sucre en poudre, mesure du volume, ajout de l'eau dans l'erlenmeyer et mélange à l'état final).

1. Quelle question peux-tu dégager du document ci-dessus ?
   
2. Formule une hypothèse répondant à cette question.
   

3. Remet le protocole suivant dans le bon ordre en indiquant un chiffre au niveau des tirets :

   __

   Mesurer la masse d'eau mise dans l'éprouvette

   __

   Prélever une masse m de sel dans une coupelle à l'aide d'une spatule

   __

   Mesurer la masse de l'éprouvette, puis celle du bécher et note les valeurs

   __

   Mesurer un volume de 10 mL d'eau dans une éprouvette

   __

   Mesure la masse finale

   __

   Mettre l'eau puis le sel dans le bécher

   __

   Mélanger à l'aide d'un agitateur

   Mesures expérimentales :

   masse de l'éprouvette

   m = __ g

   masse du bécher

   m = __ g

   masse d'eau

   m = __ g

   masse finale

   m = __ g

4. Fais le schéma de l'expérience au moment de l'ajout du sel dans l'éprouvette.
5. Fais l'expérience décrite ci-dessus avec la masse de sel qui t'a été donné (m = __ g), puis répond aux questions suivantes.
   1. Le sel a-t-il intégralement disparu ?
      
   2. Que peux-tu remarquer sur la masse totale, la masse de sel et la masse d'eau ?
      
   3. Fais le schéma de l'expérience à la fin de ton expérience.

6. Rempli le tableau suivant

   Masse de sel (g)	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
   Soluble

7. Ton hypothèse était-elle correcte ?
   

1. Complète la synthèse suivante.

   • On appelle la quantité de pouvant être dissoute dans un
   • Si le est intégralement dissout dans le liquide, le mélange est , sinon, on observe des particules en suspension, le mélange est .
2. 1. À une température de 20°C, un litre de solution peut contenir jusqu'à 360 g de sel. Quelle masse de sel peut être contenue dans 10 mL de solution ?
   2. À une température de 20°C, un litre de solution peut contenir jusqu'à 2000 g de sucre. Quelle masse de sucre peut être contenue dans 10 mL de solution ?

1. Lorsqu'on à mélange hétérogène entre deux liquide, le liquide le plus léger va en dessous.

   • Vrai
   • Faux

   Faux

   Le liquide le plus lourd va en dessous

2. Il existe une quantité maximale de solide pouvant être dissoute dans un liquide.

   • Vrai
   • Faux

   Vrai

   Au delà de cette quantité il n'y a plus de dissolution possible

3. L'atmosphère est constitué d'environ 80% de dioxygène de de 20% de dioxyde de carbone.

   • Vrai
   • Faux

   Faux

   L'air est constitué d'environ 80% de diazote, 20% de dioxygène et de moins de 1% d'autres gaz

On étudie les liquide suivant :

1. Parmi ces liquides, indique celui qui te semble être un corps pur.
2. Lorsqu'on observe le lait au microscope, on distingue des particules de graisse. Dans ce cas, le mélange est-il homogène ou hétérogène ?
3. Un liquide d'aspect homogène est-il forcément un corps pur ?

On laisse pendant plusieurs jour du sulfate de cuivre anhydre à l'air libre dans une salle de classe. Au début de l'expérience, la poudre est blanche dans la coupelle, après quelque jours, cette poudre est devenue bleu clair.

1. Que peux-tu déduire de cette expérience. Répond en faisant une phrase contenant "J'observe que… donc … j'en conclu que…".

Pour remplacer la levure dans une recette, il est possible de mélanger du bicarbonate de soude alimentaire et du jus de citron. Lorsque ces deux substances sont mélangées, un gaz est produit.

1. En s'aidant de la vidéo suivante, établir un protocole permettant de déterminer le gaz produit.

2. À la suite de l'expérience, on se rend compte que l'eau de chaux s'est troublée. Que peux-tu en déduire du gaz produit ?

1. Quels sont les deux gaz qui représentent plus de 99% de la composition de l'air.
2. Calcule le pourcentage restant pour les autres gaz.

3. Complète la phrase suivante, puis encadre la en rouge.

   L'air est un mélange de plusieurs gaz différents, les deux principaux gaz sont représentant plus de 20% du volume total, et représentant presque 80%.