T1C05 - Polarité d'une entité
Rappels de seconde
Cortège électronique d'un atome
Schéma de Lewis
Rappels
Le schéma de Lewis d'un atome permet de représenter les électrons de valence.
Les doublets sont représentés par un tiret ('─'), les électrons célibataire par un point ('·').
Jusqu'à 4 électrons de valence, l'atome est entouré d'électrons célibataires, au delà, chaque électrons supplémentaire s'ajoute aux électrons présent pour former des doublets.
Cas d'un ion polyatomique
Pour les ions, la même règle s'applique.
Lacune électronique
Une lacune électronique est noté par un rectangle, elle indique un déficit d'un doublet d'électron.
- L'ion hydrogène H+
- Le borane BH3
13 p 93
Géométrie des molécules
Doublets liant et non-liant
Les doublets liants et non liant dans une molécule (ou un ion polyatomique) s'écartent au maximum les uns des autres.
Pour déterminer le nombre de doublets, il faut compter le nombre d'électrons de valence et diviser ce nombre par deux.
On repère la géométrie d'une molécule par rapport à un atome central dans la molécule.
| Forme | Nombre de liaisons1 (l+nl) | Exemple |
| Linéaire | 2 | CO2 |
| Triangulaire | 3 | Méthanal CH2O |
| Coudée | 3 (2+1) / 4 (2+2) | Eau H2O |
| Tétraédrique | 4 | Méthane CH4 |
| Pyramide trigonale | 4 (3+1) | Ammoniac NH3 |
2 p 91, 18 et 19 p 93
Polarité des molécules
Électronégativité d'un atome
Grandeur physique qui caractérise sa capacité à attirer le doublet d'électrons partagés lors de la formation d'une liaison chimique avec un autre atome.
Cette grandeur est sans unité, et elle est notée χX avec X le symbole de l'élément étudié.
Voir le document E du manuel p 87
L'électronégativité augmente :
- lorsque le rayon atomique décroit
- lorsque le numéro atomique d'une même période augmente
Dans une liaison covalente entre deux atomes A et B, si l'atome A est plus électronégatif que l'atome B, la liaison A−B est dite polarisée. Elle est alors notée
Aδ -─Bδ +
avec δ^± la charge partielle portée par cet atome.
- Une liaison est polarisée ou non polarisée
- Une molécule est polaire ou apolaire
Polarité d'une molécule
Pour déterminer la polarité d'une molécule, il faut regarder celle de chaque liaison.
Eau : H2O Deux liaisons Oδ - ─ Hδ +, elle est notée
Hδ + ─ O2 δ - ─ Hδ +
Dioxyde de carbone : CO2 Deux liaisons Cδ + = Oδ -,
Oδ - = C2 δ + = Oδ -
Selon la géométrie des molécules, les charges partielles positives et négatives peuvent se compenser sur un même point, la molécule est alors apolaire, sinon les charges ne se compensent pas et la molécule est polaire.
20, 21 p 93
Notes de bas de page:
Simple, double ou triple