Ch02 Réactions d'oxydoréduction

• Un oxydant (noté Ox) est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
• Un réducteur (noté Red) est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.

• L'ion sulfate (SO₄^2-) est un réducteur capable de céder 2 électrons.
• L'ion aluminium (Al³⁺) est un oxydant capable de capter 3 électrons.

Un couple oxydant/réducteur (ou couple rédox, noté OxRed) est un couple où les espèces chimiques sont capables de se transformer l'une en l'autre par gain ou par perte d'électrons.

Les espèces chimiques sont reliées par la demi-équation électronique : \[Ox + n e^- \rightleftarrows Red\] ou \(n\) représente le nombre d'électrons échangés.

• Ag⁺ (aq) + e^- \(\rightleftarrows\) Ag (s)

Une réaction d'oxydoréduction met en jeu deux couples oxydant-réducteur. Lors d'une réaction d'oxydoréduction, il y a transfert d'électrons entre le réducteur d'un couple qui cède les électrons et l'oxydant de l'autre couple qui les capte.

Le réducteur Cu du couple Cu/Cu²⁺ réduit l'oxydant \(Ag^{+}\) du couple Ag/Ag⁺.

1. Déterminer le couple en jeu
2. Ajuster les coefficients stoechiométriques
   1. pour tous les éléments autre que H et O
   2. pour O en ajoutant l'élément H₂O
   3. pour H en ajoutant l''élément H⁺_(aq)
3. Ajuster les charges en ajoutant les électrons

1. Couples en jeu : I₂/I^- et MnO₄^-/Mn²⁺

2. demi-équations correspondante

   2 I-(aq)	→	I2(aq) + 2 e-
   MnO4- + 8 H+ + 5 e-	→	Mn2+(aq) + 4 H2O(l)

3. ajustement des charges électriques (il faut autant d'électrons sur les deux équations)

4. somme des deux demi-équations

   10 I-(aq)	→	5 I2(aq) + 10 e-
   2 MnO4- + 16 H+ + 10 e-	→	2 Mn2+(aq) + 8 H2O(l)
   10 I-(aq) + 2 MnO4- + 16 H+	→	5 I2(aq) + 2 Mn2+(aq) + 8 H2O(l)